Atomo, resumen y taller

1 Átomos y elementos 1.1 Elementos y símbolos Los elementos son las sustancias primarias de la materia. Los símbolos químicos son abreviaturas de una o dos letras de los nombre de los elementos, en todos los casos la primera letra es mayúscula y la segunda es minúscula. 1.2 La tabla periódica La tabla periódica es la ordenación de los elementos en orden creciente de número atómico. Las columnas contienen elementos con propiedades similares y se les llama grupo. Los elementos del grupo 1A (1) se les llama metales alcalinos, los del grupo 2A (2) se les llama alcalinotérreos, el grupo 7A (17) se les llama halógenos y el grupo 8A (18) se les llama gases nobles. Los metaloides dividen la tabla periódica entre metales y no metales, que a su vez está asociado con las propiedades físicas de los elementos. 1.3 El átomo Un átomo es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento. Los átomos están compuestos de tres partículas principales además de otras subatómicas. En el núcleo se encuentran los protones que tienen carga positiva (+) y dan la identidad al átomo, Los neutrones son de carga neutra y son los responsables de los isotopos. Por fuera del núcleo y ocupando un gran volumen se encuentran los electrones y portan carga negativa al átomo (-) y son los responsables de las reacciones químicas a través de su intercambio o compartimiento. 1.4 Numero atómico y numero de masa El número atómico da el número de protones en todos los átomos del mismo elemento. En un átomo neutro hay el mismo número de protones y electrones. El número de masa es el número de protones más los neutrones en un átomo. 1.5 Isotopos y masa atómica Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se les llama isotopos. La masa atómica de un elemento es la masa promedio ponderada de todos los isotopos en una muestra de dicho elemento que ocurre naturalmente. 1.6 Niveles energéticos del electrón Todo átomo tiene un nivel específico de energía. En un átomo, los electrones de igual energía se agrupan en niveles energéticos específicos. El primer nivel más cercano al núcleo contiene 2 electrones, el segundo nivel 8, el tercer nivel hasta 18 electrones. Las propiedades de los átomos se relacionan con el número de electrones de valencia del átomo. La configuración electrónica o distribución de electrones se escribe al colocar el número de electrones en dicho átomo comenzando por el nivel de menor energía, hasta los niveles superiores. La similitud del comportamiento para los elementos en un grupo se relaciona con tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía o nivel más externo, nivel de valencia. El número de grupo da para un elemento el número de electrones en su nivel más externo. La energía requerida para remover un electrón es llamada energía de ionización, que generalmente disminuye al bajar por un grupo y aumenta al atravesar un periodo. 1.7 Propiedades periódicas 1.7.1 Radio atómico. En un grupo aumenta al ‘bajar’ porque con Z aumenta el número de capas o niveles. En un periodo aumenta al disminuir Z, todos tienen el mismo nivel de energía pero distinto número de protones. A más protones mayor atracción y por tanto menor radio. 1.7.2 Radio iónico. En un catión (pierde e–), el radio es menor que el átomo neutro por la mayor fuerza atractiva del núcleo... En un anión (gana e–), el radio es mayor debido a la repulsión entre electrones. 1.7.3 Energía de ionización, E.I. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa exterior cuando se encuentra en estado gaseoso. Factores que influyen: Radio atómico. A mayor radio más alejado está el e– del núcleo Menor E.I. Depende de la carga efectiva del núcleo. Es la carga del núcleo disminuida por el efecto pantalla de los e– que orbitan. 1.7.4 Afinidad electrónica, A.E. La afinidad electrónica o electroafinidad, A.E., es la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando Capta un e–. 1.7.5 Electronegatividad. La electronegatividad, E.N., de un elemento mide la facilidad relativa que éste tiene para atraer hacia si los e– de su enlace con el otro elemento. 1.7.6 Valencia iónica. La valencia iónica de un elemento es el número de electrones que el elemento cede o capta para transformarse en un IÓN ESTABLE. En No Metal completa la capa de valencia (nº de e– captados = valencia negativa). En Metal vacía el orbital de la capa de valencia (nº de e– cedidos = valencia positiva). 1.7.7 Valencia covalente. Viene dada por el número de electrones desapareados. Son los que se comparten con otro No Metal. 1.7.8 Carácter metálico. Los metales tienen: Alta A.E. y Baja E.I. y E.N. Los no metales tienen: Baja A.E. y Alta E.I. y E.N. 1.7.9 Carácter o especie oxidante y reductor. Carácter oxidante. Un elemento es oxidante cuando tiende a captar electrones, reduciéndose. Aumenta con la E.N. Carácter reductor. Un elemento es reductor cuando cede electrones, oxidándose. 1.8 Ejercicio Decir todo acerca del isotopo 8537X 1.8.1 Estructura atómica Al leer el número atómico Z=37 se deduce que: Protones=37 Electrones=37 El número de masa A=Z+N → N=A-Z=85-37 el número de neutrones es 48. Por lo tanto en el núcleo hay 37 protones y 48 neutrones y en la corteza hay 37 electrones. Configuración electrónica 1.8.2 Estructura por energía 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 1.8.3 Estructura por capas: 1s2 2(s2 p6 ) 3(s2 p6 d10 ) 4(s2 p6) 5s1 K L M N O 1.8.4 Situación: 5 capas entonces pertenecen al nivel 5 1 electrón en su última capa entonces grupo 1 (1A) Alcalino El elemento es el rubidio Rb. 1.8.5 Propiedades 1. Radio alto. 2. La energía para arrancar 1e–, E.I. baja. No hay dificultad para deshacerse del e–. 3. La energía desprendida al captar 1e–, A.E. alta. Sí, hay dificultad para captar e–. 4. Facilidad para captar e–, E.N. baja. 5. Valencia iónica = +1. Ion más estable: Rb → Rb+ + 1e– (5s1 →5so + 1e–) 6. Valencia covalente, sólo No Metales. 7. Capacidad reductora alta, cede e–. 1.9 Taller 1.9.1 De acuerdo tu número de lista seleccionar el compuesto de la Tabla 1 1. Aditivos en alimentos y consulta su fórmula química para el compuesto así como sus propiedades físicas y químicas. Indica los elementos o átomos que integran el compuesto dado. Indica si es una sustancia orgánica o inorgánica y para que se usa dicha sustancia. 1.9.2 Consulta el listado enviado denominado Listado Sustancias Químicas de excell y busca en las páginas Aditivos alimentos, Droga Blanca, Droga POS hasta que el número de repeticiones no sea superior a 10 para cada página. Hallar el Z de acuerdo con el número de lista y seguir el procedimiento. Z1=NL+3 Z2=NL+NA Donde Z1: Primer Z o número atómico asignado Z2: Primer Z o número atómico asignado NL: Es el número de lista NA: Es el número de alumnos del grupo 1.9.3 Selecciona los átomos asignados e indica su número de grupo y su periodo, indica si es metal, no metal, metaloide, alcalino, alcalinotérreo, transición, representativo, halógeno, gas noble. 1.9.4 Selecciona los átomos asignados e investiga su número de masa, sus isotopos, y representa su símbolo nuclear. 1.9.5 Selecciona los átomos asignados y representa su núcleo con protones, neutrones (incluidos los isotopos) y electrones. Que formula hay para encontrar el número de electrones que tiene el átomo. 1.9.6 Selecciona los átomos asignados e indica su distribución electrónica, sus electrones de valencia, su símbolo punto electrón o estructura de Lewis. Como se puede representar la distribución electrónica abreviada de los átomos asignados. 1.9.7 Que iones tiene tendencia a formar estos átomos asignados? Forma aniones o cationes? Como es la estructura electrónica del anión o aniones, del catión o cationes? 1.9.8 Que diferencia hay entre átomo asignado y el gas noble más cercano? Como puede el átomo asignado tener la configuración electrónica del gas noble? 1.9.9 Explica qué diferencia hay entre la electronegatividad de los dos átomos asignados y cuál es su justificación. 1.9.10 Explica qué diferencia hay entre el radio atómico de los dos átomos asignados y cuál es su justificación con respecto al número de niveles. 1.9.11 Compara el tamaño entre los dos átomos asignados y sus iones. 1.9.12 Porque crees que los elementos se han ordenado en la tabla periódica. Hasta los niveles superiores. La similitud del comportamiento para los elementos en un grupo se relaciona con tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía o nivel más externo, nivel de valencia. El número de grupo da para un elemento el número de electrones en su nivel más externo. La energía requerida para remover un electrón es llamada energía de ionización, que generalmente disminuye al bajar por un grupo y aumenta al atravesar un periodo. Tabla 1 1. Aditivos en alimentos Tabla 1 2. Algunos medicamentos esenciales y droga blanca.

Periodo 3. Soluciones, resumen y taller

informcion en el sigukkk https://onedrive.live.com/view.aspx?cid=943BA99B4759BFFF&resid=943BA99B4759BFFF%21107&app=Word&wdo=1

Periodo 2. Reacciones quimicas, resumen y taller

1 Reacciones químicas 1.1 Reacciones químicas Un cambio químico ocurre cuando los átomos de las sustancias iniciales se reordenan para formar nuevas sustancias. Cuando se forman nuevas sustancias tiene lugar una reacción química. 1.2 Ecuaciones químicas Una ecuación química muestra las fórmulas de las sustancias que reaccionan a la izquierda de la flecha de reacción y las fórmulas de los productos que se forman a la derecha de la flecha de reacción. 1.3 Balanceo de ecuaciones químicas Una ecuación se balancea cuando los se escriben números o coeficientes enteros enfrente de las fórmulas de los elementos o de compuestos que permiten que los átomos en los reactivos sean iguales a los de los productos, para que se cumpla la ley de conservación de masa. 1.4 Tipos de reacciones Las reacciones se pueden clasificar como: Síntesis Descomposición Sustitución simple Sustitución doble Combustión 1.5 Energía en reacciones químicas En las reacciones químicas, el calor de reacción ΔH es la diferencia entre los reactivos y productos. En una reacción endotérmica, la energía de los productos es mayor que la de los productos por lo que se adiciona energía a los reactivos para que se lleve a cabo y se considera que el ΔH es positivo. En caso contrario una reacción exotérmica, la energía de los productos es menor que la de los reactivos y por tanto hay una liberación de energía y se considera que hay un ΔH negativo. 2 Cantidades químicas en reacciones 2.1 Relaciones molares en ecuaciones químicas En una ecuación balanceada, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Los coeficientes en una ecuación química describen la relación entre los componentes y se pueden usar para crear factores de conversión mol-mol para encontrar las moles de una sustancia involucrada en la reacción. 2.2 Cálculos de masa para reacciones En cálculos que usan ecuaciones se emplean masas molares de las sustancias y sus factores molares para cambiar el número de gramos de una sustancia a los correspondientes gramos de una sustancia diferente. 2.3 Reactivo limite Es el reactivo que produce la menor cantidad de producto, mientras que queda algún resto de otro u otros reactivos en exceso. Cuando se proporciona la masa de dos o más reactivos, la masa de un producto se calcula a partir del producto producido por el reactivo limite. 2.4 Taller El taller se debe realizar en el cuaderno, que será revisado periódicamente para determinar el avance en la asignación. Las reacciones descritas en la Tabla 0 1. Reacciones serán usadas para realizar el desarrollo del taller de acuerdo con tu número de lista. 2.4.1 Identifica y nombra los átomos de los reactivos y los productos de las reacciones asignadas. 2.4.2 Indica si los reactivos y los productos son sustancias orgánicas o inorgánicas para cada una de las reacciones asignadas, justificar la respuesta. 2.4.3 Identifica el estado de los átomos en los reactivos y los productos de las reacciones asignadas. En caso que no se encuentre descrito en la reacción, investiga las condiciones de los reactivos para las reacciones. 2.4.4 Indica que tipo de reacciones son (síntesis, descomposición,…). 2.4.5 Determina si las reacciones asignadas se encuentra o no balanceadas, justificar la respuesta. 2.4.6 Balancea las ecuaciones asignadas por el método de tanteo. En caso de no ser posible indicar porque. 2.4.7 Investiga las reglas para asignar números de oxidación y las aplica en las reacciones asignadas. 2.4.8 Balancea las ecuaciones asignadas por el método de óxido reducción. 2.4.9 Investiga si las reacciones asignadas son exotérmicas o endotérmicas y sus calores o entalpias de reacción. 2.4.10 Explica que es una reacción exotérmica y una reacción endotérmica. 2.4.11 Investiga las capacidades caloríficas y los calores de fusión y de ebullición para cada uno de los componentes involucrados en las reacciones y las aplica en las reacciones asignadas. 2.4.12 Investiga que es el peso molecular de una sustancia y calcula el peso molecular para cada uno de los compuestos de las reacciones asignadas. 2.4.13 Investiga que es un factor de conversión, y da tres ejemplos aplicados en química. 2.4.14 Aplica los factores de conversión en cálculos en cada una de las reacciones asignadas. 2.4.15 Realizar cálculos de masa para las reacciones asignadas usando las siguientes cantidades para cada uno de los reactivos y productos R1:10 g R2:15 g R3:20g R4:25 2.4.16 Determinar el reactivo límite para cada una de las reacciones asignadas. 2.4.17 Determinar la cantidad de productos producidos de acuerdo con las cantidades asignadas. 2.4.18 Si el rendimiento de la reacción es del 90%. Cual es la cantidad de productos? Tabla 0 1. Reacciones químicas Reaccion 1 Reaccion 2 Reaccion 3 1 H2+ O2 <--> H20 Fe + O2 → FeO HNO2 + NaOH ----> NaNO2 + H2O 2 N2 + H2 <--> NH3 Al + O2 → Al203 HgO → Hg + O2 3 H2O + Na <--> Na(OH) + H2 Mg + O2 → MgO N2 + 3 H2 → NH3 4 KClO3 <--> KCl + O2 CaCO3 → CO2 + CaO Mg + O2 → MgO 5 BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2 KClO3 → KCl + O 2 MnO2 + Al → Al2O3 + Mn 6 H2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + HCl CuSO4 5H2O → CuSO4 + 5H2O H2O → H2 + O2 7 FeS2 <--> Fe3S4 + S2 HgO(s) → Hg(s) + O2(g) Ca + O2 → CaO 8 H2SO4 + C <--> H20 + SO2 + CO2 Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + CO2(s) + H2O(g) P4O10 + H2O → H3PO4 9 SO2 + O2 <--> SO3 H2O(l) → H2(g) + O2(g) Ca + N2 → Ca3N2 10 NaCl <--> Na + Cl2 H2O2(l) → H2O(l) + O2(g) CdCO3 → CdO + CO2 11 HCl + MnO2 <--> MnCl2 + H20 + Cl2 BaCl2(c) → Ba(c) + Cl2(g) I + H → HI 12 K2CO3 + C <--> CO + K NaHCO3(c) → Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g) H 2 + O2 → H2O 13 Ag2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + AgCl MgCO3 --> MgO + CO2 H2O2 → H2O + O2 14 NaNO3 + KCl <--> NaCl + KNO3 Ca(OH)2 --> CaO + H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2 15 Fe2O3 + CO <--> CO2 + Fe NaH ---> Na(s) + H2(g) Cl2O5 + H2O → HClO3 16 Na2CO3 + H2O + CO2 <--> NaHCO3 C (grafito) + H2(g) → C2H2 (g) K2O + H2O → KOH 17 FeS2 + 11 O2 <--> Fe2O3 + SO2 H2SO3 ---> H2O + SO2 CO + O2 → CO2 18 Cr2O3 + Al <--> Al2O3 + Cr H2S2O3 ---> H2O + SO2 + S N2 + H2 → NH3 19 Ag + HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3 BaO + HCl → BaCl2 + H2O KClO3 → KCl + O2 20 CuFeS2 + O2 <--> SO2 + CuO + FeO ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 21 C3H8 + O2 → CO2 + H2O HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + H2O Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2+H2O 22 Na + H2O → NaOH + H2 H3PO4 + Cu(OH)2 → Cu3(PO4)2 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 23 KOH + H2SO4→ K2SO4 + H2O AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl NH4Cl + CaO → CaCl2 + NH3 + H2O 24 Cu(NO3)2→ CuO + NO2 + O2 CaCO3 + Au(OH)3 → Au2(CO3)3 + Ca(OH)2 As2O3 + S2Cl2 → SO2 + S + AsCl3 25 C2H6O (l) + ___O2 (g) ®2 CO2 (g) + 3 H2O (g) FeI3 + (NH4)2SO4 → NH4I + Fe2(SO4)3 HIO3 + HI → I2 + H2O 26 C7H16 (g) + O2 (g) ® CO2 (g) + ___ H2O (g) KClO3 + Co(MnO4)2 → KMnO4 + Co(ClO3)2 CH3OH(l) + 02 (g)→ CO2 (g) + H20 (l) 27 CaSiO3 (s) + ___HF (l) ®SiF4 (g) + CaF2 (s) + H2O (l) AgOH + H2S → Ag2S + H2O Na(s) + H20(l)→ H2 (g) +NaOH (ac) 28 NO (g) + O2 (g) ® NO2 (g) PbCr2O7 + SnCl4 → PbCl2 + Sn(Cr2O7)2 Cu(s) + AgNO3 (ac) →Ag(s) + Cu( N03)2 29 N2O5 (g) ® NO2 (g) + O2 (g) Na + O2 ----> Na2O HNO3 (ac) + KOH(ac) →KNO3(ac) + H20(l) 30 C6H12 (l) + O2 (g) ®CO2 (g) + H2O (g) K + O2 ----> K2O Si02 (s) + CaO(s) →CaSiO3 31 Al2O3 (s) + HCl (ac) ® AlCl3 (ac) + H2O (l) Ca + O2 ----> CaO AgNO3 (ac) + K2CrO4 (ac) →Ag2CrO4 (s)+ 2KNO3(ac) 32 NO2 (g) + H2O (l) ® HNO3 (ac) + NO (g) C + O2 ----> CO2 Co(NO3)2 (ac) + 6NH3(ac) →Co (NH3)6 (NO3)2 33 HCl + Zn –> ZnCl2 + H2 S + O2 ----> SO2 CaO + H2O ----> Ca(OH)2 34 NaOH + HCL –> NaCl + H2O S + O2 ----> SO3 HCl + NaOH ----> ClNa + H2O 35 Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O CO2 + H2O ----> H2CO3 C (grafito) + H2(g) → C2H2 (g) 36 CuO + HCL → CuCl2 + H2O SO2 + H2O ----> H2SO3 Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + CO2(s) + H2O(g) 37 O2 + C → CO2 SO3 + H2O ----> H2SO4 Ag + HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3 38 SH2 + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Na2O + H2O ----> NaOH CaCO3 + Au(OH)3 → Au2(CO3)3 + Ca(OH)2 39 Cu + O2 –> CuO2 K2O + H2O ----> KOH KOH + H2SO4→ K2SO4 + H2O

Periodo 1. Atomo, resumen y taller

1 Átomos y elementos 1.1 Elementos y símbolos Los elementos son las sustancias primarias de la materia. Los símbolos químicos son abreviaturas de una o dos letras de los nombre de los elementos, en todos los casos la primera letra es mayúscula y la segunda es minúscula. 1.2 La tabla periódica La tabla periódica es la ordenación de los elementos en orden creciente de número atómico. Las columnas contienen elementos con propiedades similares y se les llama grupo. Los elementos del grupo 1A (1) se les llama metales alcalinos, los del grupo 2A (2) se les llama alcalinotérreos, el grupo 7A (17) se les llama halógenos y el grupo 8A (18) se les llama gases nobles. Los metaloides dividen la tabla periódica entre metales y no metales, que a su vez está asociado con las propiedades físicas de los elementos. 1.3 El átomo Un átomo es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento. Los átomos están compuestos de tres partículas principales además de otras subatómicas. En el núcleo se encuentran los protones que tienen carga positiva (+) y dan la identidad al átomo, Los neutrones son de carga neutra y son los responsables de los isotopos. Por fuera del núcleo y ocupando un gran volumen se encuentran los electrones y portan carga negativa al átomo (-) y son los responsables de las reacciones químicas a través de su intercambio o compartimiento. 1.4 Numero atómico y numero de masa El número atómico da el número de protones en todos los átomos del mismo elemento. En un átomo neutro hay el mismo número de protones y electrones. El número de masa es el número de protones más los neutrones en un átomo. 1.5 Isotopos y masa atómica Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se les llama isotopos. La masa atómica de un elemento es la masa promedio ponderada de todos los isotopos en una muestra de dicho elemento que ocurre naturalmente. 1.6 Niveles energéticos del electrón Todo átomo tiene un nivel específico de energía. En un átomo, los electrones de igual energía se agrupan en niveles energéticos específicos. El primer nivel más cercano al núcleo contiene 2 electrones, el segundo nivel 8, el tercer nivel hasta 18 electrones. Las propiedades de los átomos se relacionan con el número de electrones de valencia del átomo. La configuración electrónica o distribución de electrones se escribe al colocar el número de electrones en dicho átomo comenzando por el nivel de menor energía, hasta los niveles superiores. La similitud del comportamiento para los elementos en un grupo se relaciona con tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía o nivel más externo, nivel de valencia. El número de grupo da para un elemento el número de electrones en su nivel más externo. La energía requerida para remover un electrón es llamada energía de ionización, que generalmente disminuye al bajar por un grupo y aumenta al atravesar un periodo. 1.7 Propiedades periódicas 1.7.1 Radio atómico. En un grupo aumenta al ‘bajar’ porque con Z aumenta el número de capas o niveles. En un periodo aumenta al disminuir Z, todos tienen el mismo nivel de energía pero distinto número de protones. A más protones mayor atracción y por tanto menor radio. 1.7.2 Radio iónico. En un catión (pierde e–), el radio es menor que el átomo neutro por la mayor fuerza atractiva del núcleo... En un anión (gana e–), el radio es mayor debido a la repulsión entre electrones. 1.7.3 Energía de ionización, E.I. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa exterior cuando se encuentra en estado gaseoso. Factores que influyen: Radio atómico. A mayor radio más alejado está el e– del núcleo Menor E.I. Depende de la carga efectiva del núcleo. Es la carga del núcleo disminuida por el efecto pantalla de los e– que orbitan. 1.7.4 Afinidad electrónica, A.E. La afinidad electrónica o electroafinidad, A.E., es la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando Capta un e–. 1.7.5 Electronegatividad. La electronegatividad, E.N., de un elemento mide la facilidad relativa que éste tiene para atraer hacia si los e– de su enlace con el otro elemento. 1.7.6 Valencia iónica. La valencia iónica de un elemento es el número de electrones que el elemento cede o capta para transformarse en un IÓN ESTABLE. En No Metal completa la capa de valencia (nº de e– captados = valencia negativa). En Metal vacía el orbital de la capa de valencia (nº de e– cedidos = valencia positiva). 1.7.7 Valencia covalente. Viene dada por el número de electrones desapareados. Son los que se comparten con otro No Metal. 1.7.8 Carácter metálico. Los metales tienen: Alta A.E. y Baja E.I. y E.N. Los no metales tienen: Baja A.E. y Alta E.I. y E.N. 1.7.9 Carácter o especie oxidante y reductor. Carácter oxidante. Un elemento es oxidante cuando tiende a captar electrones, reduciéndose. Aumenta con la E.N. Carácter reductor. Un elemento es reductor cuando cede electrones, oxidándose. 1.8 Ejercicio Decir todo acerca del isotopo 8537X 1.8.1 Estructura atómica Al leer el número atómico Z=37 se deduce que: Protones=37 Electrones=37 El número de masa A=Z+N → N=A-Z=85-37 el número de neutrones es 48. Por lo tanto en el núcleo hay 37 protones y 48 neutrones y en la corteza hay 37 electrones. Configuración electrónica 1.8.2 Estructura por energía 1s2 2s2 p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 1.8.3 Estructura por capas: 1s2 2(s2 p6 ) 3(s2 p6 d10 ) 4(s2 p6) 5s1 K L M N O 1.8.4 Situación: 5 capas entonces pertenecen al nivel 5 1 electrón en su última capa entonces grupo 1 (1A) Alcalino El elemento es el rubidio Rb. 1.8.5 Propiedades 1. Radio alto. 2. La energía para arrancar 1e–, E.I. baja. No hay dificultad para deshacerse del e–. 3. La energía desprendida al captar 1e–, A.E. alta. Sí, hay dificultad para captar e–. 4. Facilidad para captar e–, E.N. baja. 5. Valencia iónica = +1. Ion más estable: Rb → Rb+ + 1e– (5s1 →5so + 1e–) 6. Valencia covalente, sólo No Metales. 7. Capacidad reductora alta, cede e–. 1.9 Taller 1.9.1 De acuerdo tu número de lista seleccionar el compuesto de la Tabla 1 1. Aditivos en alimentos y consulta su fórmula química para el compuesto así como sus propiedades físicas y químicas. Indica los elementos o átomos que integran el compuesto dado. Indica si es una sustancia orgánica o inorgánica y para que se usa dicha sustancia. 1.9.2 Consulta el listado enviado denominado Listado Sustancias Químicas de excell y busca en las páginas Aditivos alimentos, Droga Blanca, Droga POS hasta que el número de repeticiones no sea superior a 10 para cada página. Hallar el Z de acuerdo con el número de lista y seguir el procedimiento. Z1=NL+3 Z2=NL+NA Donde Z1: Primer Z o número atómico asignado Z2: Primer Z o número atómico asignado NL: Es el número de lista NA: Es el número de alumnos del grupo 1.9.3 Selecciona los átomos asignados e indica su número de grupo y su periodo, indica si es metal, no metal, metaloide, alcalino, alcalinotérreo, transición, representativo, halógeno, gas noble. 1.9.4 Selecciona los átomos asignados e investiga su número de masa, sus isotopos, y representa su símbolo nuclear. 1.9.5 Selecciona los átomos asignados y representa su núcleo con protones, neutrones (incluidos los isotopos) y electrones. Que formula hay para encontrar el número de electrones que tiene el átomo. 1.9.6 Selecciona los átomos asignados e indica su distribución electrónica, sus electrones de valencia, su símbolo punto electrón o estructura de Lewis. Como se puede representar la distribución electrónica abreviada de los átomos asignados. 1.9.7 Que iones tiene tendencia a formar estos átomos asignados? Forma aniones o cationes? Como es la estructura electrónica del anión o aniones, del catión o cationes? 1.9.8 Que diferencia hay entre átomo asignado y el gas noble más cercano? Como puede el átomo asignado tener la configuración electrónica del gas noble? 1.9.9 Explica qué diferencia hay entre la electronegatividad de los dos átomos asignados y cuál es su justificación. 1.9.10 Explica qué diferencia hay entre el radio atómico de los dos átomos asignados y cuál es su justificación con respecto al número de niveles. 1.9.11 Compara el tamaño entre los dos átomos asignados y sus iones. 1.9.12 Porque crees que los elementos se han ordenado en la tabla periódica. Hasta los niveles superiores. La similitud del comportamiento para los elementos en un grupo se relaciona con tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía o nivel más externo, nivel de valencia. El número de grupo da para un elemento el número de electrones en su nivel más externo. La energía requerida para remover un electrón es llamada energía de ionización, que generalmente disminuye al bajar por un grupo y aumenta al atravesar un periodo. Tabla 1 1. Aditivos en alimentos Tabla 1 2. Algunos medicamentos esenciales y droga blanca.

Página de Inicio. Antes de aprender

Antes de iniciar una practica de aprendizaje es conveniente estar enterados de diversas tecnicas y ayudas que nos pueden permitir una mayor eficacia en el el momento de aprender. El uso de estas tecnicas y ayudas te permitira conocer tus ritmos y preferencias de aprendizaje, lo unico que tienes que hacer es ensayarlas y crear tus propias rutinas.

Ayuda N° 1. Superaprendizaje.
Un resumen de lo que es superaprendizaje se presenta en el siguiente enlace que nos permite observar que los diferentes aspectos que se incluyen en esta tecnica
http://www.proyectoespiga.com/super_aprendizaje.php
http://www.proyectoespiga.com/super_aprendizaje.php
Musica y ritmos
La música es un componente importante en el superaprendizaje porque proporciona ritmo similar al que trabaja el cerebro compas 4/4 ademas que estimula el hemisferio izquierdo, que tranforma la experiencia del aprendizaje en algo entretenido y divertido.
Un ejemplo de la musica ideal para el aprendizaje es el siguiente concierto.

Vivaldi: Concerto for Two Violins in a, RV 522